实时热搜: BrF3,XeF2是极性分子吗?为什么?

判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,... BrF3,XeF2是极性分子吗?为什么?

3条评论 426人喜欢 419次阅读 190人点赞
判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,... BrF3,XeF2是极性分子吗?为什么? brf3空间构型SF4 BrF3 XeF4 碳酸根离子 磷酸根离子SF4:三角双锥,变形四面体,4 BrF3:三角双锥,T型,3 XeF4:正八面体,平面正方形,4 CO32-:平面三角型,平面三角型,3 PO43-:正四面体,正四面体,4

BrF3是极性分子吗?麻烦用价电子构型解释一下~BrF3是三角锥形、是极性分子

BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式BrF3(三氟dsp3杂化 根据价电子对互斥理论(VSEPR),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型

BrF3 分子式是什么?详细 Br只有一个未成对电子,...Br属于第四周期元素,其原子价电子排布为4s(2)4p(5),另外还有空的4d轨道。在与F原子形成BrF3分子时,先激发1个电子到Br原子的4d轨道(这样就够3个单电子了,激发所需能量靠成键时所释放的能量足以弥补且有余),Br原子用1个4s轨道、3个4p轨道和

BrF3,XeF2是极性分子吗?为什么?求解答^_^BrF3是,XeF2不是。 第一个:根据VSEPR结构推断,(7+1+1+1)/2=5,BrF3为T形结构。F组成的负电中心与Br组成的正电中心不重合,是有极性的。 第二个:根据VSEPR结构推断,(8+1+1)/2=5,XeF2为直线结构。F组成的负电中心与Xe组成的正电中心重合,没有

用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和...谢谢BPLPVP空间构型中心原子杂化方式 PCl3314三角锥sp3 SO2213V形sp2 NO2+202直线形sp SCl2224V形sp3 SnCl2213V形sp2 BrF2?没这个东西,是BrF3或BrF2-或BrF2+吧。 BrF3325T形sp3d BrF2-235直线形sp3d BrF2+224V形sp3

BrF3+H2O=HBrO3+Br2+HF+O2 配平对方程式进行拆分 1 BrF3+H2O歧化 HBrO3+Br2+HF 2 BrF3+H2O只氧化 Br2+HF+O2↑ 得到1式 5BrF3+9H2O→3HBrO3+Br2+15HF 2式 4BrF3+6H2O→2Br2+12HF+3O2↑ 两式相加并约去最大公约数3得 3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 在存在多套系数情况下以得失电子最

BrF7的结构式是怎么样的?Br贡献一个电子,I贡献一个电子,形成2个原子共用2个电子的共价键, BrF7分子中有7个这样的共价键,就构成了BrF7分子 其空间结构为五棱双锥形状, Br位于五棱双锥中心,I位于五棱双锥的七个顶点 如果按照高中的外围电子归属问题,那么Br外围共有14个电

判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,...SF4 BrF3 XeF4 碳酸根离子 磷酸根离子SF4:三角双锥,变形四面体,4 BrF3:三角双锥,T型,3 XeF4:正八面体,平面正方形,4 CO32-:平面三角型,平面三角型,3 PO43-:正四面体,正四面体,4

BrF3 分子几何结构为什么是T型(7+3)/2=5,BrF3是sp3d杂化,算上孤对电子空间构型是三角双锥,Br有两队孤对电子,排列在赤道面上,只看Br和F原子就是T型的。

404